TERMODYNAMIKA CHEMICZNA

Józef Szarawara

Wydawnictwo: WNT, 1969
Oprawa: twarda płócienna
Stron: 575
Stan: bardzo dobry, nieaktualne pieczątki

W książce opisano najważniejsze zagadnienia termo­dynamiki chemicznej, niezbędne do zrozumienia pod­staw nowoczesnej technologii i inżynierii chemicznej. Szczególnie wnikliwie omówiono gazy rzeczywiste, teorią roztworów, termochemie, jak również równo­wagi fazowe, chemiczne oraz jonowe. Każdy rozdział uzupełniono przykładami obliczeniowymi, ilustrujący­mi trudniejsze zagadnienia praktyczne. Książka jest przeznaczona dla pracowników nauko­wych zainteresowanych technologią chemiczną, elek­trochemią techniczną i inżynierią chemiczną, dla in­żynierów pracujących w przemyśle oraz dla studentów wyższych uczelni technicznych

SPIS TREŚCI:

Przedmowa
Wstęp .
Symbole wielkości podstawowych
Pierwsza zasada termodynamiki

I. Pojęcia podstawowe.
1. Układ: substancja, indywiduum chemiczne, faza, składnik
3. Parametry.
4. Stan układu.
5. Równowaga termodynamiczna.
6. Proces
7. Procesy rzeczywiste, kwazistatyczne i odwracalne .
8. Reakcja chemiczna.
9. Temperatura

II. Pierwsza zasada termodynamiki
1. Energia wewnętrzna.
2. Praca i ciepło.
3. Entalpia
4. Uogólnione wyrażenie na pracę i energię .
5. Praca i ciepło w przemianie kwazistatycznej
6. Bilans energetyczny dla układu otwartego
Przykłady

III. Druga zasada termodynamiki
1. Entropia
2. Zasada wzrostu entropii
3. Energia swobodna i entalpia swobodna
4. Kryteria równowagi układu .
5. Skala temperatury bezwzględnej .
6. Ciepło nieskompensowane
7. Przykłady

IV. Trzecia zasada termodynamiki .
1. Postulat Plancka
2. Entropia a prawdopodobieństwo

V, Równania termodynamiczne .
1. Podstawowe równania termodynamiczne .
2. Metody znajdowania pochodnych cząstkowych funkcji termodynamicznych

VI. Gazy doskonałe.
1. Równanie stanu gazu doskonałego.
2. Funkcje termodynamiczne gazu doskonałego
3. Przemiany gazu doskonałego
4. Mieszanina gazów doskonałych
5. Przykłady

VII. Gazy i ciecze rzeczywiste.
1. Równanie stanu w postaci wielomianu
2. Równanie stanu Van der Waalsa.
3. Zredukowane równanie stanu.
4. Równanie stanu Berthełota .
5. Równanie stanu Beattiego-Bridgemana
6. Równanie stanu oparte na współczynniku ściśliwości
7. Efekt Joule'a-Thomsona
8. Wykresy Watsona-Hougena .
9. Ciecze rzeczywiste.
10. Stan krytyczny materii
11. Przykłady

VIII. Roztwory.
1. Molowe wielkości cząstkowe.
2. Potencjał chemiczny.
3. Aktywność
4. Pojęcie funkcji nadmiarowych
5. Klasyfikacja roztworów
6. Roztwory gazów rzeczywistych
7. Przykłady

IX. Termochemia
1. Ciepło molowe.
2. Obliczanie entalpii i entropii substancji czystych.
3. Standardowe wartości funkcji termodynamicznych.
4. Funkcje termodynamiczne reakcji chemicznych
5. Ciepło reakcji.
6. Ciepło rozpuszczania.
7. Temperatura płomienia i wybuchu.
8. Przykłady

X. Siła napędowa i równowaga procesów.
1. Powinowactwo chemiczne
2. Kryteria równowagi procesów.
3. Reguła faz Gibbsa
4. Przykłady

XI. Równowaga faz czystych.
1. Entropia przemian fazowych
2. Równanie Clausiusa-Clapeyrona
3. Wpływ ciśnienia zewnętrznego na prężność pary nasyconej
4. Wpływ temperatury na prężność pary nasyconej
5. Wpływ promienia krzywizny na prężność pary nasyconej
6. Metody porównawcze wyznaczania prężności par nasyconych czy­stych cieczy.
7. Para mokra i przegrzana
8. Równowaga trzech faz
9. Przemiany fazowe pierwszego i drugiego rodzaju
10. Przykłady.

XII. Równowaga faz złożonych.
1. Równowaga rozpuszczania.
2. Równowaga podziału
3. Równowaga rozpuszczalnika.
4. Równowaga absorpcji.
5. Równowaga destylacji.
6. Temperatura krzepnięcia i wrzenia rozpuszczalnika.
7. Ciśnienie osmotyczne
8. Metody oznaczeń aktywności składnika roztworu ciekłego .
9. Metody obliczeń współczynników aktywności składników roztworu ciekłego.
10. Przykłady.

XIII. Równowaga chemiczna
1. Prawo równowagi chemicznej
2. Związki pomiędzy różnymi stałymi równowagi chemicznej .
3. Równowaga reakcji biegnących w układach wielofazowych .
4. Równowaga reakcji złożonych.
5. Wyznaczanie i obliczanie stałych równowagi chemicznej
6. Zagadnienia praktyczne.
7. Prawo przesunięć równowagi fizykochemicznej.
8. Przykłady.

XIV. Równowagi jonowe
1. Własności roztworów elektrolitów
2. Aktywność elektrolitów . .
3. Wartości standardowe-normalne funkcji termodynamicznych jonów w roztworze wodnym
4. Efekty oddziaływań międzyjonowych.
5. Ciepło i entropia solwatacji
6. Równowaga rozpuszczania soli.
7. Równowagi kwasowo-zasadowe.
8. Równowagi jonów kompleksowych
9. Równowagi reakcji utleniania-redukcji.
10. Przykłady.

XV. Statyka ogniw galwanicznych.
1. Wiadomości ogólne.
2. Siła elektromotoryczna ogniwa.
3. Elektrody
4. Potencjał dyfuzyjny
5, Siła elektromotoryczna ogniw stężeniowych
6, Znaczenie ogniw w termodynamice chemicznej
7. Przykłady

Uzupełnienie I. Jednostki i ich równoważniki
Uzupełnienie II. Wyrażenia i równania różniczkowe Pfaffa
Uzupełnienie III. Temperatura bezwzględna i entropia
Uzupełnienie IV. Własności jakobianów
Uzupełnienie V. Tablice

Literatura
Skorowidz rzeczowy